The keemiline reaktsioon see on keemiline protsess, mille käigus kaks või enam ainet, mida nimetatakse reaktiivideks, muundatakse energiateguri toimel teisteks aineteks, mida nimetatakse toodeteks.. Samal ajal võivad ained olla keemilised elemendid (sama klassi aatomitest koosnev aine) või keemilised ühendid (aine, mis tekib perioodilisuse tabeli kahe või enama elemendi ühinemisel).
Kõige tavalisem näide keemilisest reaktsioonist on moodustumine raudoksiid, mis tuleneb õhu hapniku reaktsioonist rauaga.
Teatavatest reagentidest saadud tooted sõltuvad kõnealuse keemilise reaktsiooni püsivatest tingimustest, kuigi kuigi on tõsi, et väidetakse, et tooted varieeruvad vastavalt tingimustele, ei muutu teatud kogused mingil viisil ja seetõttu need jäävad konstantseks mis tahes keemilises reaktsioonis.
Füüsika tunneb ära kaks suurepärast keemiliste reaktsioonide mudelit, happe-aluse reaktsioonid, mille oksüdatsiooniastmed ei muutu ja redoksreaktsioonid, mille oksüdatsiooniolekud, vastupidi, muutuvad.
Sõltuvalt keemiliste reaktsioonide tulemusena tekkivate toodete tüübist klassifitseeritakse need järgmiselt: sünteesi reaktsioon (lihtsad elemendid või ühendid ühinevad, moodustades keerukama ühendi), lagunemisreaktsioon (ühend laguneb elementideks või lihtsamateks ühenditeks; ühest reagendist saavad tooted), nihkereaktsioon või lihtne asendus (ühendis asendab üks element teise) ja topelt-asendusreaktsioon (Ühe ühendi ioonid muudavad kohti teise ühendi omadega, moodustades kaks erinevat ainet).
