Elektronegatiivsus see on põhimõtteliselt a mõõt, mis näitab aatomi võimet meelitada enda külge elektrone, mis vastavad teisele aatomile, kui mõlemad moodustavad keemilise sideme. See side on tüüpiline keemiline protsess, mis vastutab aatomite, ioonide ja molekulide vahel toimuvate vastastikmõjude eest.
Väärib märkimist, et mida suurem on aatom, seda suurem on võime elektrone ligi tõmmata, samas kui see külgetõmbevõime on seotud kahe probleemiga, näiteks: selle ionisatsioonipotentsiaal ja elektroafiinsus.
Elektronegatiivsuse mõõtmise tundmine on väga oluline, kui on vaja teada sideme tüüpi, mille kaks aatomit pärast nende kombineerimist tekitavad, see tähendab, et seda on palju lihtsam ennustada.
Sidemed, mis tekivad samale klassile vastavate ja sama elektronegatiivsusega aatomite vahel, on apolaarsed. Seega, mida suurem on elektronegatiivsuse erinevus kahe aatomi vahel, seda suurem on elektrontihedus elektronegatiivsema aatomi läheduses.
Nüüd tasub mainida, et kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on oluline, toimub elektronide täielik ülekanne ja moodustuvad nn ioonilised liigid.
Metallide puhul, kuna neil on madal elektronegatiivsus, moodustavad nad positiivseid ioone, samas kui mittemetallilistel elementidel on madalam elektronegatiivsus ja tekivad negatiivsed ioonid.
Seal on kaks kaalu, Paulingi ja Mullikeni omadaatomite erinevate elektronegatiivsuse väärtuste klassifitseerimiseks.
Esimeses on kõige elektronegatiivsem element, mis ilmub, fluor, väärtusega 4,0, samas kui kõige vähem elektronegatiivne on frantsium, ainult 0,7. Ameeriklane Linus Carl Pauling Ta oli üks esimesi kvantkeemikuid ja 1954. aastal tunnustati tema tohutut panust, eristades teda Nobeli keemiaauhinnaga.
Mullikeni skaalal on neooni väärtus 4,60, rubiidiumi väärtus 0,99. Robert Sanderson Mulliken Ta oli ka silmapaistev Ameerika keemik, kes arenes mitte ainult teadustöös, vaid ka professionaalide koolitamises. 1966. aastal sai ta Nobeli keemiaauhinna.
