The perioodiline seadus kas ta on elementide perioodilise tabeli alus, nagu universaalne skeem, mis korraldab, klassifitseerib ja jaotab erinevaid olemasolevaid keemilisi elemente vastavalt nende omadustele ja omadustele.
Alus, millel asub elementide perioodilisustabel
Vahepeal näeb perioodiline seadus ette, et eelnimetatud elementide füüsikalised ja keemilised omadused kalduvad süstemaatilisele kordamisele elementide aatomarvu suurenedes.
Perioodiline tabel: keemiliste elementide järjestamine kasvavas järjekorras vastavalt igaühes sisalduvate aatomite arvule
Nii kuulus elementide tabel, mida me koolis füüsika ja keemia ainetes õpime, on skeem, mis käsitleb keemiliste elementide järjestamist vastavalt nende järjestusele aatomite arvu järgi.
Tabeli vertikaalseid veerge nimetatakse rühmadeks ja need sisaldavad sama aatomivalentsiga elemente ja seetõttu on neil sarnased omadused, samas kui horisontaalsed read, mida nimetatakse perioodideks, rühmitavad erinevate omadustega, kuid sarnase massiga elemente.
Kuidas neid teadmisi edasi arendati: konkreetsed ja järkjärgulised sündmused
Tuleb märkida, et kõik need füüsikale ja keemiale omased mõisted töötati välja järk-järgult ja järk-järgult 19. sajandi jooksul.
Peame ütlema, et mõned elemendid, nagu hõbe (Ag), kuld (Au), vask (Cu), plii (Pb) ja elavhõbe (Hg), olid juba iidsetest aegadest täiuslikud teadmised, elemendi esimene teaduslik avastus juhtus. XVII sajandi jooksul, mil alkeemik Henning Brand tuvastas esmakordselt elemendi fosfori (P).
Järgmisel sajandil ehk 18. sajandil hakati tänu pneumaatilise keemia arengule tundma uusi elemente, millest olulisemad olid gaasid, sealhulgas hapnik (O), lämmastik (N) ja vesinik (H).
Umbes sel ajal kirjutas prantsuse keemik Antoine Lavoisier lihtsate ainete loendi, milles oli juba 33 elementi.
Üheksateistkümnenda sajandi alguses käivitas elektripatarei leiutamine uute keemiliste nähtuste uurimise ja selle tulemusel avastati rohkem elemente, nagu leelis- ja leelismuldmetallid.
1830. aastaks oli tuvastatud juba 55 elementi.
19. sajandi keskel leiti spektroskoopiks nimetatava seadme leiutamisega rohkem elemente, eriti neid, mis olid seotud värviga, mis esitasid oma spektrijooni, sealhulgas tseesium, tallium ja rubiidium, kui nimetada vaid mõnda.
Spekroskoop on instrument, mida kasutatakse spektri vaatlemiseks ja saavutamiseks, kuna see on kiirgus-, heli- või lainenähtuste jada hajumise tulemus.
Teatud elementide sarnasus keemiliste ja füüsikaliste omaduste poolest pani mõned tolleaegsed teadlased otsustama neid süstemaatiliselt järjestada, teatud kriteeriumide järgi rühmitada.
Kõnealuse seaduse kõige kaugem eellugu, mis meil on, on üldtuntud Oktaavide seadus, mille on välja töötanud inglise keemik John Alexander Newlands, kes tegi ettepaneku äratada suureks uudsuseks, et iga kaheksa elemendi järel seisame silmitsi sarnaste omadustega.
See oli talle tõukejõuks oma perioodilisuse tabeli sõnastamisel, mis avaldati ametlikult 1863. aastal.
Justkui oleks tegemist postivõistlusega, võttis selles mõttes kinda kätte teine keemik, antud juhul sakslane Julius Lothar Meyer, kes kasutas lähtepunktina Newlandsi tulemusi 1870. aastal, määras elementide aatommahud.
Kui ta aatommassid välja arvutas ja neid esitas, suutis ta teadusmaailmale näidata kinnitust, et aatommass tähendab füüsikaliste omaduste suurenemist.
Ja peaaegu samaaegselt Meyeri teostega, Vene päritolu keemik Dimitri Mendelejev avaldab esimene perioodiline tabel, lüües Meyerit, kes teeks seda aasta hiljem ja seetõttu on tema see, kes on jäänud selle loojaks.
Mendelejev järjestaks elemendid kasvavas järjekorras, lähtudes nende esinevast aatommassistVahepeal paigutas ta samasse veergu need, kes jagasid mõnda tunnust.
Tasub mainida, et selleks ajaks oli teada juba 63 elementi olemasolevast 90-st.
Tabel valmis 19. sajandi lõpus teise rühmaga, mille nimi oli null ja mis koosnes väärisgaasidest.
