Keemia valdkonnas kasutatakse mooli mõõtühikuna, täpsemalt on see massiühik. See ühik võimaldab viidata aatomite arvule aines. Mooli mõistet saab rakendada nii aatomitele kui ka molekulidele.
Mooli kui ühikut kasutatakse keemias või keemiatehnikas. Teised seotud mõisted on järgmised: molekulmass, aatommass, moolgramm ja Avogadro arv.
Keemiliste reaktsioonide mõistmiseks on vaja teada aine elementaarosakesi. Põhiosakesed on aatomid, mis erinevad üksteisest. Need erinevused on aga märkamatud, kuna aatomid on liiga väikesed.
Selle ülesande hõlbustamiseks võib alustada järgmise lähenemisviisiga: et igal aatomiliigil on erinev mass. Selle kriteeriumi järgi on võimalik aatomeid eristada nende masside võrdlemise teel. Selle teabe saamiseks tuleb eri tüüpi aatomite vahel luua proportsioonide süsteem. Teisisõnu on vaja määrata aatomite suhteline mass proportsioonide kujul. Selleks mõtles Itaalia keemik Amedeo Avogadro 19. sajandil välja süsteemi, mis kehtib tänaseni ja mida tuntakse Avogadro arvu või konstandi nime all.
Avogadro arv võimaldab määrata aine aatomite arvu
Aatomiühikuid on raske arvutada. Tänu sellele töötas Avogadro välja konstandi, mis võimaldab meil määrata aatomite arvu aines. Seega näitab Avogadro arv, et 1 mool võrdub 6,022045 x 10, mis on tõstetud 23 osakeseks. See arv võimaldab hõlmata aine aatomite komplekti ühte plokki. Nii võib keemia keeles rääkida hapnikumoolist, mis on ühendatud süsinikumooliga ja mõlemast tekib mool CO. Selles mõttes võimaldab Avogadro konstant drastiliselt vähendada keemiliste ühendite arvutusi.
Mis on molaarmass või aatommass?
Aatommass on prootonite arv pluss neutronite arv. See tähendab, et aatommass on võrdne aatomi tegeliku füüsilise massiga.
Kui süsiniku aatommass on 12, on see samaväärne väitega, et üks mool süsinikuaatomeid kaalub 12 grammi. Nii saab välja arvutada aatomi massi või poole mooli massi. Molaarmassi väljendatakse tavaliselt grammides mooli kohta. Teisisõnu, kui palju kaalub 1 mool aatomit.
Fotod: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
