teadus

valentsitabeli määratlus

Aatomi elektronid on jaotunud tuuma ümbritsevas piirkonnas või piirkonnas. Sellel piirkonnal on energiatasemed, mis moodustavad orbiidid, mida tähistatakse tähtede või numbritega. Seega teatakse kõige äärmuslikumal orbiidil olevate elektronide arvu nimetuse, valentselektronide järgi.

Kõige äärmuslikumat orbiiti nimetatakse omakorda valentsorbiidiks.

Maksimaalne elektronide arv, mis võib kõige äärmuslikumale orbiidile mahutada, on kaheksa. Seetõttu väidetakse, et äärmusliku ja täielikult täieliku orbiidiga elementidel on okteti konfiguratsioon.

Seda tüüpi elemendid ei ühendu kergesti teistega ja seetõttu on neil väga väike reaktsioonivõime

Teisisõnu, nende kombineerimisvõime on praktiliselt null.

Elementidel, mille valentsorbiit on mittetäielik, on kalduvus oma oktetikonfiguratsiooni lõpule viia ja lõpuks ühineda sama või erinevat tüüpi aatomitega. Seega nimetatakse aatomi võimet ühineda teise aatomiga valentsiks.

Valentside arv näitab võimalusi, mis aatomil on ühendi saamiseks teisega kombineerimisel. See mõõt on seotud selle kategooria elemendi aatomite poolt moodustatud keemiliste sidemete hulgaga.

Valentse on mitut tüüpi või modaalsust.

Fikseeritud on ainult üks viis kombineerida ja kõik nende olekud on positiivsed (mõned selle tunnusega elemendid on liitium, naatrium, kaalium, hõbe, magneesium ja tsink).

Muutujatel on kaks või enam kombineerimisviisi (selle eripäraga on vask, elavhõbe, tina, plii ja plaatina).

Samuti on olemas mittemetallide fikseeritud valentsid (näiteks vesinikus, fluoris või hapnikus) ja metallide muutuvad valentsid.

Igal juhul on kõik need omadused korraldatud tabelite kaupa, kus erinevad keemilised elemendid on rühmitatud.

Illustreeriv näide, mis on seotud keemiliste elementide ühinemisvõimega

Elemendid kombineerivad teiste elementidega mitmel viisil: kaotavad, omandavad või jagavad oma elektrone. Näiteks naatriumi (Na) elektronkonfiguratsioon on 2, 8, 1 ja kloori (Cl) elektronkonfiguratsioon on 2, 8, 7 ja sellest tulenevalt on naatriumil lihtsam kaotada üks elektron kui saada seitse elektroni . selle oktett (seevastu kloor võtab kergesti vastu ühe elektroni oma okteti täitmiseks, mitte ei kaota seitset elektroni).

Teisisõnu, nii naatriumi kui ka kloori valents on 1, kuna nende kombinatsioonivõime on 1.