A eksotermiline reaktsioon see on mis tahes keemiline reaktsioon, mis eraldab energiatVahepeal nimetame me keemilist reaktsiooni või keemilise protsessi keemilist modifikatsiooni, mille käigus kaks või enam ainet (reagenti) muutuvad energiamuutuja toimel teisteks aineteks, mida nimetatakse toodeteks; Ained võivad olla elemendid või selle puudumisel ühendid. Näiteks raudoksiid on keemiline reaktsioon, mis tuleneb õhu hapniku reaktsioonist rauaga.
Eksotermiline reaktsioon esineb eriti nendes oksüdatsioonireaktsioonid, mis on keemilised reaktsioonid, mille käigus toimub elektrooniline ülekanne reagentide vahel, andes teed toodetega seoses mainitud oksüdatsiooniastmete muutumisele. Teisisõnu, selleks, et kõnealuses süsteemis toimuks oksüdatsioonireaktsioon, peab olema element, mis loobub elektronidest ja teine, mis võtab need vastu.
Tuleb märkida, et kui oksüdatsioonireaktsioon on intensiivne, võib see anda teed tulekahjuks.
Teadaolevad eksotermilised muutused hõlmavad järgmist: kondensatsioon, üleminek gaasilisest olekust vedelasse ja tahkumine, mis on üleminek vedelast olekust tahkesse olekusse.
Kõige tavalisem eksotermilise reaktsiooni näide on põlemine, eraldades tohutul hulgal valgust ja soojust. Põlemisel leiame ühe põleva elemendi, milleks on kütus, ja teise, oksüdeerija, mis tekitab põlemist; enamasti on see gaasiline hapnik.
Eksotermilisele vastandlik reaktsioon on endotermiline reaktsioon milles vastupidi on tegemist energiat neelava keemilise reaktsiooniga.
