Mõiste reaktsiooni kiirus tähistab aine kogus, mis muundub antud reaktsioonis mahu- ja ajaühiku kohta. Seega on sellise materjali nagu raud reaktsioon palju aeglasem ja võtab aastaid, võrreldes butaanigaasi põlemisega tulekahju käsul, mis toimub vaid mõne sekundiga.
Vahepeal on see keemiline kineetika, see piirkond füüsikaline keemia see, kes uurib reaktsiooni kiirust ja seda, kuidas teatud muutuvad tingimused muudavad materjali või aine reaktsioonikiirust, ning ka üldises reaktsioonis toimuvaid molekulaarseid sündmusi. Vahepeal on see keemiline dünaamika see, mis tegeleb erinevat tüüpi reaktsioonide kiiruste päritolu uurimisega.
Tuleb märkida, et sellised väljad nagu keemiatehnika, keskkonnatehnika ja ensümoloogia rakendada oma protsessides keemilist kineetikat.
Reaktsiooni kiirust mõjutavad mitmed tegurid ja need on vaja loetleda, et teada saada, kuidas need seda mõjutavad...
Loodus reaktsioon on määrav, arvestades, et mõned reaktsioonid võivad oma olemuse tõttu olla teistest kiiremad ja vastupidi. Reaktsioonile alluvate liikide hulk, osakeste füüsikaline olek ja reaktsiooni keerukus on mõned küsimused, mis selles osas teed näitavad.
Teisest küljest, mida kõrgem on kontsentratsioon seda kiirem on reaktsioonikiirus.
Surve, mõjutab omakorda ka reaktsioonikiirust. Seega suureneb gaasiliste reaktsioonide kiirus märgatavalt rõhuga, mis on praktiliselt sama, mis gaasi kontsentratsiooni suurendamine.
Tellimus reaktsiooni mõju avaldab ka oma mõju, kuna järjekord kontrollib, kuidas kontsentratsioon mõjutab kõnealuse reaktsiooni kiirust.
Ja lõpuks temperatuuri See on oluline, kuna reaktsiooni läbiviimisel väga kõrgel temperatuuril annab see süsteemile rohkem energiat ja seetõttu suureneb reaktsiooni kiirus, põhjustades suuremaid osakeste kokkupõrkeid.
